الصيغة الجزيئية هي مضاعف صحيح للصيغة الأولية

الصيغة الجزيئية هي مضاعف صحيح للصيغة الأولية

كما نعلم أن الصيغة الجزيئية وكذلك الصيغة الأولية تعتبران نوعاً من أنواع الصيغة الكيميائية، حيث يمكن من خلالها معرفة عدد الذرات وكذلك معرفة نوعها خاصة وأن كل نوع من أنواع تلك الصيغة يختلف عن النوع الآخر وذلك طبقاً للغاية من كل عنصر وآخر لهذا دورنا اليوم هو الحديث عن تلك الصيغة بشكل واضح ومفصل. 

• بعد البحث الدقيق يمكننا الآن الجواب لكم عن سؤال الصيغة الجزيئية هي مضاعف صحيح للصيغة الأولية. 
• والجواب نعم الصيغة الجزيئية تعتبر مضاعف صحيح للصيغة الأولية. 
• خاصة وأن الصيغة الجزيئية تعمل على إعطاء نوع معين وعدد خاص بكل عنصر تم وجوده في المركب الجزئي. 
• الجدير بالذكر أن في معظم الحالات تعتبر الصيغة الجزيئية نفسها هي الصيغة التجريبية. 
• لهذا يمكننا القول أن الصيغة الكيميائية الجزيئية سوف تكون بشكل دائم عبارة عن عدد صحيح مضاعف. 
• ويتم من خلالها إعطاء الصيغة الجزيئية طبقاً للعلاقة التالية وهي كالتالي:
  • الصيغة الجزيئية تساوي ن وهي الصيغة الأولية. 

متى تكون الصيغة الأولية هي الصيغة الجزيئية نفسها

سوف نتحدث عن الصيغة الأولية متى تكون هي الصيغة الجزيئية ذاتها، وذلك من خلال النقاط التالية:

• يجب أن نوضح كون الصيغة الكيميائية التي يَكننا الحصول عليها من خلال نسبة التركيب المئوية. 
• أنها سوف تكون دائماً هي الصيغة الأولية، حتى تستطيع أن نحدد الصيغة الجزيئية من المهم جداً أن تكون الكتلة الموازية للجزيء معروفة. 
• من هذا المنطلق يمكننا القول أنه إذا كانت الصيغة الجزيئية هي من مضاعفات الصيغة الأولية، تكون حينها الكتلة الموالية للجزيء هي من مضاعفات الكتلة التي توالي الصيغة الأولية. 

مسائل على الصيغة الأولية والجزيئية

من خلال هذه الفقرة نقدم لكم الأمثلة عن الصيغة الجزيئية والصيغة الأولية، كلاً على حدا وذلك بالتفصيل عبر السطور التالية:

أمثلة عن الصيغة الجزيئية 

• في حال كانت الكتلة التي توالي المركب تكون ثلاثين غ / مول، وإذا كانت الصيغة الموالية له هي CH3، أوجد الصيغة الجزيئية له؟ 
• نقول أن الكتلة الموالية المتعلقة بالصيغة الجزيئية تكون  ثلاثين غ / مول. 
• على أن يتم قسمة الكتلة التي توالي الصيغة الجزيئية وتقسم على الكتلة التي توالي الصيغة الأولية وهي:
  • 30 ÷ 15 = 2.
• من هنا يمكننا ملاحظة أن عدد الذرات الذي يكون بالصيغة الجزيئية أصبح ضعف عدد الذرات في الصيغة الأولية. 
• بناء على ذلك يمكننا القول بأن الصيغة الجزيئية تكون C2H6. 

المسألة عن الصيغة الأولية 

• عندما قمنا بتحليل عينة نقية تكون من مركب هيدروكربوني وكان مجهولاً وكتلته هي خمسة غ. 
• وكانت تحتوي على ثلاثة وخمسة وسبعين من مائة في المائة غ كربون. 
• علينا إيجاد الصيغة الكيميائية بالنسبة للمركب الذي قد تتكون منها تلك العينة؟ 
• المركب كتلته هي خمسة، أما كتلة الكربون هي ثلاثة وخمسة وسبعين من مائة في المائة غم. 
• فإن كتلة الهيدروجين هي = 5 – 3.75 = 1.25غم. 
• عند حساب عدد المولات، تكون عدد مولات الكربون تساوي كتلة الكربون الموجودة في العينة تقسم على الكتلة المولية الكربونية وهي:
  • 12 ÷ 3.75 = 0.3125 مول. 
• بالنسبة لعدد مولات الهيدروجين فهي تساوي كتلة الهيدروجين الموجودة في العينة على الكتلة المولية في الهيدروجين وهي:
  • 1.25 ÷ 1 = 1.25 مول. 
• من هنا يمكننا القول ملاحظة أن 0.3125  هي تمثيلاً القيمة الأقل بالنسبة لعدد المولات. 

تعريف الصيغة الجزيئية

نوضح لكم عبر السطور التالية التعريف الصحيح الصيغة الجزيئية بالتفصيل، نقدمها لكم عبر التالي ذكره: 

• تعتبر الصيغة الجزيئية تمثيلاً يوضح جزيء يمكن أن يستعمل رمزاً كيميائياً. 
• يمكن من خلاله الإشارة إلى نوع من الذرات على أن يتبعها رموز فرعية من خلالها يتم إظهار العدد الخاص بالذرات لكل نوع موجود في الجزيء. 
• من الممكن أن يتم استعمال الصيغ الجزيئية كونها تمثل اختصارات لبعض أسماء المركبات. 
• الصيغة الجزيئية هي أيضاً تعرف بكونها اسم الصيغة الحقيقية.
• كما أن الصيغة الجزيئية من خلالها يتم توضيح العدد الفعلي بالنسبة للذرات في العناصر الموجودة في جزيء واحد. 

تعريف الصيغة التجريبية

نقدم لكم عبر هذه السطور التعريف الدقيق الخاص بالصيغة التجريبية ، وذلك لعرضها عليكم وهي كالتالي:

• المعروف عن الصيغة التجريبية أنها الصيغة الأبسط بالنسبة للمركب، حيث يعرف أنها عبارة عن نسبة من عدد المشتركين. 
• هذا بالنسبة للعدد الأصغر والصحيح والممكن لأي من العناصر التي تم وجودها في الصيغة الكيميائية. 
• لأجل هذا تعرف بكونها أبسط صورة له، لذا فإن الصيغة التجريبية الخاصة بالمركب تعتبر هي الصيغة الخاصة بالمادة الذي كتبت مع العدد الأصغر والصحيح المنخفض لها.  
• من خلال الصيغة التجريبية فهي تمنحنا معلومات بشأن نسبة من عدد الذرات التي تم وجودها في أي عنصر موجود في المركب. 
• إذ يلعب التركيب المئوي في المركب بشكل مباشر لتصبح هي صيغته التجريبية أو كونها صيغته الأولية. 
• من هنا يمكننا القول أن الصيغة التجريبية كونها الصيغة التي تعتبر ذات وضوح أكبر. 
• كما تعرف بكونها الصيغة الرياضية التي يمكنها العبور من المركب. 
• بالنسبة للرموز الموجودة في الصيغة الأولية فهي تشير على عدد الذرات، فقد ينتج عنها نسبة من الأعداد الصحيحة فيما بينها. 
• في أغلب الأوقات قد تكون الصيغة التجريبية وكذلك الصيغة الجزيئية بينهما تماثل تام. 

أهم أنواع الصيغ الكيميائية

الصيغ الكيميائية قد تختلف في الكيمياء والمعروف عن كل نوع منها أنه يضيف بعض المعلومات المحددة لأي صيغة، لهذا نعرض عليكم الآن أبرز أنواع الصيغة الكيميائية وهي:

الصيغة الجزيئية 

• الصيغة الجزيئية يمكن استخدامها من أجل تمثيل المواد التي لها تركيبات جزيئية وليست محددة. 
• كذلك المواد التي تكون ليست مكونة من كيانات جزيئية محددة، من أجل القدرة على التعبير عن حالة التركيب الكيميائي بالنسبة للجزيئات الفردية. 

الصيغة البنائية

• تهدف هذه الصيغة إلى تحديد موقع الروابط الكيميائية الموجودة بين ذرات الجزيء. 
• المعروف عن الصيغ البنائية كونها مفيدة بصفة خاصة حيث أنها توضح كيفية اختلاف المركبات التي لها نفس النوع وبين عدد الذرات. 
• كما أن الصيغة البنائية يتم تكوينها من رموز الذرات التي يتم اتصالها بخطوط قصيرة توضح تلك الخطوط الروابط الكيميائية. 
• تأخذ هذه الروابط شكلاً واحداً وتعرف بالروابط الأحادية، وتكون روابط ثنائية في حال كانت لها خطان. 
• الثلاث خطوط توضح أنها روابط ثلاثية. 

الصيغة الأولية

• تعرف أيضاً بالصيغة التجريبية وهي عبارة عن تمثيل بعض الرموز الخاصة بالعناصر الموجودة في أي مركب. 
• هذا بجانب وجود أعداد فرعية يمكنها أن توضح العدد النسبي بالنسبة للذرات الموجودة في كل عنصر تم وجوده في المركب. 
• المعروف عن العدد النسبي في الذرات أنه هو الذي يشار له عند أسفل كل عنصر ويكون بعدد صغير. 
• العدد السفلي يتم استخدامه في حال كان الرقم زيادة عن واحد،أما في حال كان العدد واحد لا يشار إليه بأعداد مهما كانت.

أسئلة شائعة