خصائص اللافلزات
خصائص اللافلزات ، اللافلزات والفلزات هما من عناصر الجدول الدوري الرئيسيين، بين كلاً من الفلز واللافلز خط عريض يفصل بينهما وهو متدرج وفيه أيضاً تقع أشباه الفلزات والمعروف عن الجدول الدوري أنه يضم حوالي مائة وثمانية عشر عنصر كيميائي، جاء ترتيبها طبقاً أوزانها الذرية وذلك ضمن جداول تم تكوينها من خلال صفوف وأعمدة وذلك طبقاً لخصائصها الكيميائية والفيزيائية، لذا سوف نتعرف معاً عن خواص اللافلزات من خلال مجلة أنوثتك.
محتوى المقال
خصائص اللافلزات
نتحدث معاً عبر النقاط التالية أهم خصائص اللافلزات التفصيل و نعرضه عليكم من خلال النقاط التالية:
- السالبية الكهربية الموجودة بها عالية.
- تكون ذات لون أسود داكن فقيرة من حيث اللمعان والبريق.
- بالنسبة للأحجام الذرية في اللافلزات تكون صغيرة جداً.
- أما عن درجة انصهارها فإنها تكون منخفضة.
- اللافلزات تتفاعل مع الأكسجين حيث تتكون من أكاسيد حمضية، أما عن التفاعل فهي لا تتفاعل مع الأحماض المخففة.
- غلافها يتضمن إلكترونات التكافؤ وذلك على ما يزيد عن أربع إلكترونات.
- اللافلزات تكون نشطة كيميائياً منها الكلور والفلور واليود.
- كما أن اللافلزات موجودة في الحالة الغازية منها الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين والهيليوم.
- أما عن اللافلزات في الحالة الصلبة فهي تتمثل في الكربون والكبريت واليود.
- بالنسبة للافلزات في الحالة السائلة فهي تتمثل في البرومين.
- اللافلزات تعتبر من العناصر رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء.
- اللافلزات ليس لها رنين.
- كما أن اللافلزات ليست قابلة لإعادة التشكيل من حيث السحب والطرق.
عناصر اللافلزات
نعرض عليكم الآن أهم عناصر اللافلزات ونقدمها لكم بالتفصيل من خلال النقاط التالية:
- عنصر الأكسجين ورمزه الكيميائي هو O.
- عنصر الهيدروجين والرمز الكيميائي له هو H.
- النيتروجين صاحب الرمز الكيميائي هو N.
- عنصر الكربون ورمزه الكيميائي هو C.
- الفسفور صاخب الرمز الكيميائي P.
- كذلك عنصر السيلينيوم ورمزه هو Se.
- الفلور والرمز الكيميائي له هو F.
- الكلور والرمز Cl.
- الكبريت الرمز الخاص به هو S.
- البروم والرمز التابع له Br.
- عنصر الأستاتين الرمز الكيميائي له يكون At.
- اليوز صاحب الرمز الكيميائي هو I.
اللافلزات في الجدول الدوري
نتعرف الآن عن اللافلزات وأين تقع في الجدول الدوري، وذلك بالتفصيل من خلال النقاط التالية:
- تمتلك العناصر اللافلزية حوالي سبعة عشر عنصراً داخل الجدول الدوري وتكون عناصر ليست معدنية.
- لكن من المؤكد هنا أنها تعمل على تشكيل معظم المادة الموجودة في الكون.
- الكثير من العناصر الموجودة في اللافلز يعرف عنها أنها عبارة عن عناصر غير معدنية، وهي فقيرة جداً لأي صفة من صفات المعادن.
- لذا يمكننا القول أن العناصر اللافلزية عبارة عن عناصر لها نقاط غليان لكنها تكون منخفضة نسبياً.
- العناصر اللافلزية موجودة في الجدول الدوري من الجانب الأيمن.
- أما بالنسبة للهيدروجين فهو موجود في الجانب الأيسر من ناحية الأعلى.
أمثلة على اللافلزات نشطة
كما نعلم أن اللافلزات لها العديد من الخصائص الفيزيائية، ولها الكثير من المميزات التي تميزها دون غيرها من المواد فهي تفتقر إلى اللمعان الفلزي، لذا سوف نعرض عليكم الآن أمثلة على اللافلزات نشطة وهي كالتالي:
- اغلب اللافلزات غازات منها الأكسجين والنيتروجين الهيليوم الهيدروجين والفلور.
- كذلك الأرجون والنيون والرادون والكلور والزينون والكويبنوم.
- أما عن سائلها فقد يتمثل في البروم.
- كذلك موادها الصلبة تتمثل في الكبريت والكربون واليود والفسفور والسيلينيوم.
استخدامات اللافلزات
اللافلزات ينتشر استخدامها في حياتنا اليومية لذا سوف نعرض عليكم الآن أبرز استخدامات اللافلزات وهي كالتالي:
الكربون
الكربون يتم استخدامه منذ زمن بعيد في الكثير من الأمور الحياتية، لذا سوف نعرض عليكم الآن هذه الاستخدامات وهي:
- يستخدم في صناعة الأقلام الرصاص علماً بأن المادة الداخلية للقلم الرصاص تكون من الغرفيت وهي مادة تكوينها من الكربون.
- كذلك الألماس الذي يتم انتاجه من خلال ضغط الرصاص وتسخينه لوقت من الزمن يقدر بملايين السنوات يصنع منه المجوهرات الغالية الثمن.
- تكوين غاز ثاني أكسيد الكربون والمعروف ارتباطه بغاز ثاني الأكسجين.
- غاز ثاني أكسيد الكربون يعتبر من الغازات المتعلقة بالاحتباس الحراري.
الفسفور
تتعدد استخدامات الفوسفور في حياتنا اليومية، تتمثل استخدامات الفسفور في التالي ذكره:
- منه تصنع أعواد الثقاب حيث يصنع رأسها الأحمر من الفسفور وهو سريع الاشتعال.
- كما تصنع منه الأسمدة والمعروف عن عنه أنه إحدى أهم تلك العناصر الغذائية الواجب توافرها للنبات خلال عملية زراعته.
- أيضاً الألعاب النارية يعتبر الفسفور بمثابة الوقود لها خلال عملية تصنيعها.
النيتروجين
النيتروجين له هو الآخر دور فعال وهام جداً في البيئة ومع النبات، لذا نعرض عليكم الآن أهم استخدامات النيتروجين وهي كالتالي:
- يستخدم في الصناعات الكيميائية وينتشر استعماله عند تصنيع الأسمدة والنايلون والأمونيا.
- كما يستخدم أيضاً في صناعة حمض النتريك وكذلك الأصباغ.
- يستعان به أيضاً في حفظ الأطعمة نظراً لوجود الخصائص الكيميائية وخموله.
- يستخدم في المعالجة الحرارية للفولاذ الذي يعتبر مقاوم للصدأ لكي يتعامل معه بكل سهولة.
- حالته السائلة تستخدم في، التبريد وذلك عبر انتشار استخدامه في المجالات الطبية.
- حيث يستخدم في تجميد الحيوانات المنوية والبويضات.
- يستخدم أيضاً خلال عملية تجميد الأطعمة.
الكبريت
الكبريت هو أحد العناصر اللافلزية والتي يمكن العثور عليها بكل سهولة داخل طبقات الأرض، أما عن استخداماته فهي:
- يستخدم في صناعة مضادات الأكسدة الهامة التي تخلص الجسم من السموم.
- كما يستخدم في صناعة منتجات العناية بالبشرة التي تساعد في، القضاء على حب الشباب وكذلك الرؤوس السوداء.
- يستخدم في صناعة المطاط الطبيعي.
- كما يستخدم في صناعة الأسمدة لأن الكبريت يعتبر واحداً من أهم العناصر الغذائية الهامة للنبات.
- يستخدم في مكافحة الآفات والحشرات حيث يتم تصنيع المبيدات الحشرية منه.
أسئلة شائعة
ما هي صفات اللافلزات الصلبه؟
اللافلزات الصلبة بصورة عامة تكون هشه بريقها معدني يكون قليل وأحياناً معدوم، كافة اللافلزات تستطيع الحصول بسهولة على الإلكترونات.
هل اللافلزات تتفاعل مع الماء؟
اللافلزات لا تتفاعل مع الماء بخلاف الكلور الذي يذوب في الماء لكي يقوم بإنتاج محلول الحمض، كما أن اللافلزات كثافتها منخفضة عندما نقارنها مع الفلزات كما أن اللافلزات لا تشكل سبائك لكنها تشكل بعضها منها الفوسفور و الكربون والسيليكون.
