التعليم

اي يعتبر جزئيا تساهميا

اي يعتبر جزئيا تساهميا يعتبر هذا السؤال من ضمن الأسئلة المهمة التي تتطلب عملية بحث مكثفة من أجل الإجابة عليه بكل دقة ووضوح، كما نقوم بالبحث أيضاً عن تفسير هذا السؤال والعمل على توضيحه نظراً لاختلاف الجزيئات الموجودة في الحياة الطبيعية كما أنها تتواجد أيضاً بعدة أشكال فمنها الجزيئات التساهمية ومنها الجزيئات الأيونية، والمعروف أن الجزيئات الأيونية ترتبط مع روابط أيونية أما الجزيئات التساهمية فإن روابطها تعتبر تساهمية هي الأخرى، لذا تابعونا من خلال مقالنا لهذا اليوم و نستوضح سوياً أي يعتبر جزئياً تساهمياً.

اي يعتبر جزئيا تساهميا

عزيزي القارئ سوف نبحث سوياً من خلال هذا المقال عن أي يعتبر جزئياً تساهميا وكل ما يتعلق بهذا الموضوع، ونجيب لك عليه من خلال السطور التالية فتابعونا:

  • لنا أن ندرك بأن الجزيئات التي تعتبر جزيئات تساهمية هو جزيء الكلور الذي يتم الرمز له CI2.
  • علماً بأن الجزيئات التساهمية عبارة عن العناصر التي تقوم بربط بعضها البعض مع الروابط التساهمية.
  • ولا سيما أن الجزيئات التساهمية تتضمن على طاقات تأين تعتبر عالية جداً.
  • لكنها تكون غير قادرة على نقل الالكترونات والعناصر التي تحمل تقارب منخفض جداً، نظراً لعدم تمكنها.
  • من استيعاب الإلكترونات مما يترتب عليه ميل ذرات هذه العناصر تقوم بمشاركة إلكتروناتها مع ذرات عناصر أخرى.
  • أو قيامها مع ذرات مختلفة من نفس العنصر بطريقة تمكنها من حصول أي من الذرتين على تكوين ثماني.
  • تكون ضمن الغلاف التكافؤي الخاص بها، مما ينتج عنه تحقيق الاستقرار.
  • يتم التعرف على هذا الارتباط عن طريق مشاركة أزواج الإلكترون مع أنواع مختلفة، أو مع أنواع متشابهة يطلق عليها اسم الرابطة التساهمية.

الرابطة التساهمية من الناحية الاصطلاحية

نعرض عليك عزيزي القارئ من خلال هذا المقال المقصود من الرابطة التساهمية من الشكل الاصطلاحي، بكل دقة وعناية وتتمثل في النقاط التالية:

  • الرابطة التساهمية عبارة عن ميل الذرات لتقوم بالمشاركة بين زوج من الإلكترونات أو أكثر، لتقوم بإنتاج روابط من نفس نوع الذرات.
  • أما السبب من تكوينها الرئيسي وجود قوى جذب إلكتروستاتيكي للإلكترونات الناتجة من الأيونات لهذه الذرة.
  • علماً بأن هذه الروابط تمثل خطوط بين الذرات، يتم
  • تعريفها على كونها أزواج من الإلكترونات.
  • حيث يتم مشاركتها بين الذرات ويكون وقتها الإلكترون مشترك بين الذرات.
  • تقوم من خلالها بربط الذرات مع بعضها وتكون باتجاه معين، حيث أنها تحتاج قدرة الذرات وتعمل على جذب هذه الإلكترونيات ناحيتها أولاً.
  • إذاً نستنتج بأن الرابطة التساهمية تقوم بمشاركة الذرات مع الإلكترونات، التي تتم من خلال جذبها إلى أيوناتها.

الشروط اللازمة لحدوث الرابطة التساهمية

حتى يتم تشكيل الروابط التساهمية بين الذرات بكل نجاح من الضروري جداً وجود العديد من الشروط من أهمها التالي ذكره:

  • أن تحتوي كل ذرة من الذرات المترابطة على خمسة إلكترونات وتكون في مدار التكافؤ على أقل تقدير.
  • بمعنى أنها تسمح بامتلاك ستة أو سبعة إلكترونات، من هنا تتطلب الذرات مشاركة ثلاثة إلكترونات.
  • من أجل أن تصل إلى ثمانية اكتمال مدار التكافؤ الخارجي وتقوم بالاستقرار.
  • أو أنها تتطلب الكتروناً واحداً أو أنها تحتاج إلى إلكترونين.
  • يجب أن يكون الفرق بين الكهروسلبية بين الذرات قليل جداً.
  • وبذلك لا يكفي من أجل انتقال إلكترونات، حيث يتم تكوين أيونات ينتج عنها تشكيل رابطة تساهمية.
  • وذلك يكون من خلال مشاركة الإلكترونات لتصبح الذرات أكثر انجذاباً لتقوم بالمشاركة مع الإلكترونات من الكسب والفقد.
  • تقوم كل نواة بجذب الإلكترونات المشتركة وتكون بنفس المقدار، علماً بأنه لولا حدوث ذلك لم ينتج استقرار ولا توازن بين الذرات التي تقوم بمشاركة الإلكترونات.

خصائص الرابطة التساهمية

يتم التعرف على الرابطة التساهمية بعدد من الخصائص التي تعمل على تميزها، لذا سوف نشرح لكم أهم خصائص الرابطة التساهمية والتي تتمثل في الخصائص التالية:

  • نقاط الغليان والانصهار وتكون عند درجة حرارة منخفضة: نظراً لضعف قوى الجذب ويمكن التغلب عليها دون تطلب الأمر إلي طاقة كبيرة.
  • من هنا نلاحظ أن معظم المركبات التي تكون مرتبطة بهذه الرابطة تكون حالتها سائلة.
  • أما بالنسبة للغازية هي الأخرى تكون عند درجة حرارة عادية مثل درجة حرارة الغرفة الطبيعية.
  • سهلاً تعرض الجزيئات الصلبة المرتبطة بالروابط التساهمية للكسر: تكمن سهولة الكسر نتيجة ضعف قوة الروابط التساهمية، فيحدث لها هشاشة أو مرونة.
  • موصل سيء للحرارة والكهرباء: تكون عكس المركبات الأيونية والمعادن، نظراً لعدم قيام جزيئاتها بإيصال التيار الكهربي أو الحرارة بكفاءة.
  • يكون المحتوى الحراري الضروري للتبخر منخفض: حيث يقوم هذا المحتوى بالتعبير عن كمية الطاقة المطلوبة لعملية التبخر.
  • وتكون مول واحد من المادة السائلة، أو العمل على إذابة مول واحد من المادة داخل الحالة الصلبة.
  • لكن شرط ثبات الضغوط علماً بأن هذا المحتوى يكون قليلاً في الرابطة التساهمية.
  • مركباتها قابلة للاشتعال: قد تتكون المركبات من مركبات عضوية منعا الكربون والهيدروجين.
  • السبب في ذلك هو التشابه في الكهروسلبية، تكون هذه المكونات السبب في كون المركبات قابلة للاشتعال.
  • عندما يحدث تفاعل بينها وبين الاكسجين ويسبب احتراقها.

الفرق بين الرابطة التساهمية والايونية

توجد عدة أنواع مختلفة للروابط الكيميائية التي تقوم بالربط بين الذرات وبعضها، حيث يحدث من خلالها عمل تشكيل الجزيئات المختلفة والعمل على إطلاق طاقة بسبب هذا الترابط بالنسبة للروابط التي تعتبر من ضمن الروابط الأساسية التي تكون سبباً في تكوين المواد وهي الروابط الأيونية، وكذلك الروابط التساهمية لذا نعرض عليكم الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية وهي كالتالي:

  • الرابطة الأيونية: يتم تشكيل هذه الرابطة من خلال فقد الذرة للإلكترونات مع كسبها ذرات أخرى.
  • كما أن هذه الإلكترونات المفقودة من اجل الوصول على حالة الاستقرار في مدارها الأخير حتى تشبه الغازات.
  • مما يعنى أن هذه الذرة قد فقدت إلكترونات مما نتج عنها وجود عدد من البروتونات لتصبح أعلى من الإلكترونات.
  • من هنا يتم كسب شحنة موجبة يتم إطلاق اسم على هذه الذرات اسم الفلزات، بالنسبة للذرات التي قد كسبت الإلكترونات المفقودة.
  • فقد باتت شحنتها سالبة لتكون عدد من الإلكترونات زيادة وأكبر من البروتونات حيث يطلق عليها لافلزات.
  • أمثلة الرابطة الأيونية: يكون ملح الطعام ويطلق عليه كلوريد الصوديوم، كما تحتوي ذرة الصوديوم على إحدى عشر بروتون.
  • كما تحتوي على إحدى عشر إلكترونات ليصبح مدارها الأخير هو إلكترون واحد فقط تتطلب التخلص منه حتى تستقر حالها.
  • بالنسبة للكلور فهو يتضمن على سلعة عشر بروتون مع سبعة عشر إلكترون، إذاً فهو يتطلب إلكترون داخل مدارة الأخير.
  • من هنا يحدث تفاعل الذرات مع بعضها البعض مما ينتج عنه فقد إلكترون من الصوديوم لتسير شحنته موجبة.
  • كما يحدث مسل إلكترون للكلور حتى تسير شحنته سالبة.
  • للرابطة التساهمية: يتم تشكيل هذه الرابطة من خلال مشاركة الذرات الإلكترونية الموجودة داخل مدارها الأخير.
  • هذا من أجل وصولها إلى حالة الاستقرار الذي يحدث بين عناصرها القريبة وبين بعضها البعض.
  • حيث تتشابه في الجدول الدوري مع تقارب الإلكترونات نظراً لأن هذا النوع من الذرات لا يوجد منها رغبة للتبرع بالإلكترونات.
  • مما يجعل اللافلزات تتشكل معها بصورة أساسية.
  • أمثلة الروابط التساهمية: الكربون نطراً لاحتوائه على أربعة إلكترونات في المدار الأخير.
  • من هنا لا يتم تشكيل روابط أيونية ولكن يتطلب روابط تساهمية.
  • نظراً لكونه يحتاج إلى أربعة إلكترونات أخرى فإنها لا تميل لكل من الكسب أو الفقد.
  • لكن الذي يحدث هو مشاركتها من هنا تحدث الرابطة التساهمية، مهما كانت رابطة ثلاثية أو أحادية أو مزدوجة.
  • حيث يكون ذلك تبقاً لعدد الأزواج الإلكترونية الداخلية من هذا التفاعل.

إلى هنا نكون قد وصلنا لنهاية مقالنا اليوم عن اي يعتبر جزئيا تساهميا وكل ما يتعلق بهذا الموضوع، ونتمنى أن ينال هذا المقال على إعجابكم وإلى اللقاء في مقال جديد من خلال مجلة أنوثتك.

زر الذهاب إلى الأعلى